- Chọn bài bác -Bài 21: tổng quan về đội halogenBài 22: CloBài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric với muối cloruaBài 24: qua quýt về thích hợp chất có oxi của cloBài 25: Flo - Brom - IotBài 26: luyện tập : đội halogenBài 27: Bài thực hành số 2: tính chất hóa học tập của khí clo cùng hợp chất của cloBài 28: Bài thực hành thực tế số 3: đặc thù hóa học tập của brom cùng iot

Xem tổng thể tài liệu Lớp 10: tại đây

Giải bài bác Tập chất hóa học 10 – bài xích 22: Clo giúp HS giải bài tập, cung ứng cho các em một hệ thống kiến thức và sinh ra thói quen học tập tập làm việc khoa học, làm gốc rễ cho bài toán phát triển năng lượng nhận thức, năng lượng hành động:

Bài 1 (trang 101 SGK Hóa 10): Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường xuyên được điều chế bằng phương pháp oxi hóa hợp chất nào sau đây:

A. NaCl.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa học 10

B. HCl.

C. KClO3.

D. KMnO4.

Lời giải:

Đáp án B. HCl đúng.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Bài 2 (trang 101 SGK Hóa 10): cho thấy thêm tính hóa chất cơ bản của yếu tố clo. Giải thích vì sao yếu tố clo có đặc thù hóa học cơ phiên bản đó? đến thí dụ minh họa.

Lời giải:

Tính hóa chất cơ bạn dạng của clo: Clo là hóa học oxi hóa mạnh.

– công dụng với sắt kẽm kim loại : clo oxi hóa trực tiếp số đông các sắt kẽm kim loại tạo muối clorua, phản ứng xẩy ra ở ánh sáng thường hoặc không tốt lắm, vận tốc nhanh, tỏa các nhiệt.

2Fe + 3Cl2

*
2FeCl3

– tác dụng với hiđro: bội nghịch ứng xẩy ra khi thắp sáng bởi tia nắng mặt trời:

H2 + Cl2 → 2HCl.

– chức năng với nước:

Trong phản ứng cùng với nước, clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO

Sở dĩ bao gồm những tính chất hóa học cơ bạn dạng trên vì khi tham gia phản ứng, nguyên tử clo dễ nhận thêm một electron nhằm thành ion Cl–. Bởi vì vậy đặc điểm hóa học cơ phiên bản của clo là tính lão hóa mạnh.

Bài 3 (trang 101 SGK Hóa 10): Dẫn khi clo vào nước, xẩy ra hiện tượng thứ lí giỏi hóa học? Giải thích.

Lời giải:

Dẫn khí clo vào nước, xẩy ra vừa là hiện tượng kỳ lạ vật lí vừa là hiện tượng lạ hóa học. Khi tan vào nước, một trong những phần clo tính năng với nước.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO.


Bài 4 (trang 101 SGK Hóa 10): Nêu hầu như ứng dụng thực tế của khí clo.

Lời giải:

Những ứng dụng thực tiễn của clo:

1. Khí clo được dùng làm tiệt trùng nước sinh hoạt, hòa tan vào nước một lượng bé dại khí clo để diệt vi khuẩn gây bệnh.

2. Khí clo được dùng làm sản xuất các chất tẩy trắng, liền kề trùng như nước Gia – ven, clorua vôi và sản xuất những hóa hóa học trong công nghiệp như HCl, KClO3.

3. Một lượng bự clo được dùng làm chế những dung môi công nghiệp như cacbon tetra clorua (CCl4) sản xuất các chất polime như vật liệu bằng nhựa PVC, cao su đặc tổng hợp, tơ clorin v.v …

Bài 5 (trang 101 SGK Hóa 10): cân nặng bằng các phương trình làm phản ứng oxi hóa – khử sau bằng cách thức thăng bởi electron:

a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.

c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.

Xem thêm: So Far As Là Gì - Giải Nghĩa Cách Dùng Và Vận Dụng

d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.

Lời giải:

Cân bằng những phản ứng thoái hóa – khử sau bằng cách thức thăng bằng electron:

*

*


*

*

Bài 6 (trang 101 SGK Hóa 10): vì sao trong công nghiệp tín đồ ta dùng phương pháp điện phân hỗn hợp NaCl bão hòa chứ không dùng phản ứng oxi hóa – khử giữa những hóa hóa học để điều chế khí clo?

Lời giải:

Trong công nghiệp không cần sử dụng phản ứng thoái hóa – khử giữa những hóa chất để điều chế clo vì túi tiền sản phẩm khôn xiết cao.

Bài 7 (trang 101 SGK Hóa 10): Cần từng nào gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tính năng với sắt, làm cho 16,25g FeCl3?

Lời giải: